Question

實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　　）

• A、NH₄Cl中的氮元素被還原
• B、每生成lmolN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
• C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• D、NaNO₂既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．

解答： 解：A．NH₄Cl中的氮元素化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．每生成1mol N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；
C．NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O中NaNO₂為氧化劑，NH₄Cl為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，則NaNO₂是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．