除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t0-t1速率變化的主要原因是
 
，t1-t2速率變化的主要原因是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：金屬與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率影響來解答．
解答： 解：由圖可知，t0～t1段速率增大，是因Mg與HCl（ag）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高使反應(yīng)速率加快；t1～t2段速率減小，是因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（HCl）減小，從而又導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，
故答案為：Mg與HCl（ag）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高使反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（HCl）減小，從而又導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及圖象分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A、Mg2+、AlO22+、NO3-、Cl-
B、Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、HCO3-
D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱都正確的是（　�。�
A、CH3CH2 （CH3）CHCOH   2-甲基丁醛
B、CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH   2-乙基-1-戌醇
C、（CH3CH2）2CHCH33-乙基丁烷
D、CH3-CH （C2H5）C（C2H5）=CH-CH3　　4-甲基-3-乙基-2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol X與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
B、X、Y都有較強(qiáng)的水溶性
C、X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、X、Y都不能使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鎂粉與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A、加入更稀的鹽酸溶液
B、NaOH
C、K2CO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2：1時(shí)，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、1：7
C、1：8D、1：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，1L pH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)分別為a、b、c，三者的大小順序是（　�。�
A、a=b=cB、a＞b＞c
C、c＞a=bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A、3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D、2H2O 
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（　　）
A、在河流入�？谔幰仔纬扇巧持�
B、用明礬凈化飲用水
C、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐

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同步練習(xí)冊答案