Question

（14分）鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）胃舒平是治療胃酸過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ；

（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。

（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材。向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無(wú)明顯現(xiàn)象。將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有亮紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是 。

Answer 1

（1）氧化，

（2）（各1空，按2空計(jì)）

（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （4）1：1

（5）除去鋁合金表面的氧化保護(hù)膜。

【解析】試題分析：（1）鋁失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁離子原子核外有10個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)中鋁失去6個(gè)電子，鐵元素得到6個(gè)電子。（3）胃酸 的主要成分為鹽酸，與氫氧化鋁反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故離子方程式寫(xiě)成：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O。（4）鋁不管和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，等量的鋁生成等量的氫氣，故體積比為1:1。（5）鋁合金表面有一層氧化鋁，氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以先放入氫氧化鈉中，將氧化鋁反應(yīng)掉，使鋁露出，再放入硫酸銅溶液中，鋁就可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅。

考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)。