Question

（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號(hào)，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

Answer 1

（1） ①②（2） C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-) （3）增大

（4）小于； c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) （5）10－12 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽能夠水解，所以上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②；

（2）弱酸的酸式鹽既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)，即NaHCO3溶液，碳酸氫鈉溶于顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)；（3）④中存在NH3·H2ONH4+ +OH-，少量氯化銨固體，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)/c(OH－)增大；（4）若③④等體積混合，則恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯堿性，如果使溶液呈中性，則則混合前③的體積大于④的體積；（5）0.5 mol·L－1的HCl由10 mL稀釋到500 mL，則c(H+)=0.01 mol·L－1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1。

考點(diǎn)：考查鹽的水解，離子濃度大小比較，