Question

（本題共10分）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡。完成下列填空：

29．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

30．一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。

A．容器中的壓強不變

B．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗1和實驗2的數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	3
2	650	1	2	0.8	1.2	5
3	950	1	2	—	—	—

（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（2）由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是 。

（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗3，其目的是 。

Answer 1

29． （2分）； 30． B、C （2分）；31．（1）40%（2分）。

（2）增大壓強加快反應速率；增大壓強化學平衡不移動（或反應物的轉(zhuǎn)化率不變。合理即可）（2分）。

（3）溫度對化學反應速率的影響；該反應是吸熱還是放熱反應（溫度對化學平衡移動的影響）（2分）

【解析】

試題分析：29．反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)的平衡常數(shù)的表達式是K=

30．A.由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以在任何時刻都存在容器中的壓強不變。故容器內(nèi)的氣體壓強不變，不能作為判斷平衡的標志，錯誤；B．1 mol H―H鍵斷裂，就會產(chǎn)生2mol的H —O鍵，還同時斷裂2 molH―O鍵，說明水的濃度不變，作為反應達到平衡狀態(tài)，正確；C．在任何時刻都存在v正(CO) = v正(H2O)，同時還存在v正(CO) = v逆(H2O)，說明v正(H2O) = v逆(H2O)，反應處于平衡狀態(tài)，正確；D．c(CO) = c(H2)時，反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，錯誤；故選項是B、C。

31．（1）由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為[(4—2.4)÷4]×100%=40%；（2）根據(jù)實驗2可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率是：[(2—1.2)÷2]×100%=40%；物質(zhì)的平衡含量不變，但是達到平衡所需要的時間較長，反應速率減慢。說明增大壓強加快反應速率；增大壓強化學平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變；（3）有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗3，其目的是在物質(zhì)濃度不變時，改變溫度，判斷溫度對化學反應速率的影響；溫度對化學平衡移動的影響；該反應是吸熱還是放熱反應的判斷的知識。

考點：考查化學平衡常數(shù)的的表達、平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計算及溫度、壓強對化學反應速率、化學平衡移動的影響的知識。