【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,請(qǐng)回答:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為___。
(3)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的試劑是__(填序號(hào)
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__,其反應(yīng)類型是__反應(yīng)填“取代”或“加成”。
(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是__填序號(hào)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
【答案】CH2=CH2 nCH2=CH2 ③ CH3CH2OH 加成 ②
【解析】
(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2。
(2)乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為nCH2=CH2。
(3)乙烷和乙烯都不溶于水,不能用水除乙烯;乙烯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但是不好控制氫氣的用量,不能用來(lái)除雜;乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能,故能用來(lái)除去乙烷中的乙烯;乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),不能用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯;故選③溴水。
(4)在一定條件下,乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A,A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH。
(5)①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng),原理不相同;②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色都為氧化還原反應(yīng),原理相同;③SO2使品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用二氧化硫是酸性氧化物的性質(zhì),原理不相同;故原理相同的為②。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中,分別加入固體NaOH,溶液中的lg隨加入 NaOH 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序?yàn)椋?/span>c﹥a﹥b
B.b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
C.c 點(diǎn)溶液中:c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數(shù):HA﹤HB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯(C·wilcox)所合成的一種有機(jī)分子,就像一尊釋迦牟尼佛,因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面上)。有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法不正確的是( )
A. 屬于芳香烴
B. 不屬于苯的同系物
C. 分子中含有22個(gè)碳原子
D. 它和分子式為C22H12的有機(jī)物可能互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH=+139 kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
(2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系:p1_________________(填“>”或“<”)p2,理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 |
說(shuō)明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%
①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。
a.載體會(huì)影響催化劑的活性
b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B. 已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放熱大于270kJ
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3kJ·mol-1,則其燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是
A. 圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化,圖中b>a=100
B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng),在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4-AFMF是一種探測(cè)物質(zhì)的熒光素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 分子中三個(gè)苯環(huán)處于同一平面
B. 1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應(yīng)
C. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有1種
D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol,4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=____________ ;
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 1.0mol/L | 2mol/L | 1.0mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.1,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____;
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>_____________(填“正向”或“逆向”);
③若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____;
a.NH3是N2濃度的2倍b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c.2v(NH3)正=v(N2)逆d.容器中混合氣體的密度不再改變e.容器中N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1:3:2f.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”);
⑤L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系;
。代表的物理量是_________________;
ⅱ)判斷L1、L2的大小關(guān)系,L1__________L2.(填“>”“<”或“=”)
⑶電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意如圖:
①電極b上發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出電極a的電極反應(yīng)式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應(yīng)化學(xué)方程式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式), 被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))。
(2)H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________(填選項(xiàng)編號(hào))
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.還原性和酸性 D.酸性
(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________。
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