【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol,4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=____________ ;
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 1.0mol/L | 2mol/L | 1.0mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.1,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____;
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>_____________(填“正向”或“逆向”);
③若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____;
a.NH3是N2濃度的2倍b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變c.2v(NH3)正=v(N2)逆d.容器中混合氣體的密度不再改變e.容器中N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1:3:2f.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”或“不變”);
⑤L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系;
ⅰ)X代表的物理量是_________________;
ⅱ)判斷L1、L2的大小關(guān)系,L1__________L2.(填“>”“<”或“=”)
⑶電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意如圖:
①電極b上發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出電極a的電極反應(yīng)式:________________________。
【答案】﹣92.2kJ/mol 逆向 bf 變小 溫度 < 還原 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】
(1)利用蓋斯定律對(duì)熱化學(xué)方程式直接進(jìn)行加減;
(2)①依化學(xué)平衡常數(shù)的定義可寫出其表達(dá)式;
②利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值大小比較來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;
③判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)主要有兩個(gè)判斷:一是正、逆反應(yīng)速率相等,二是變量不變;
④化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),正向放熱,溫度升高,平衡常數(shù)減。
⑤緊扣合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),結(jié)合題圖進(jìn)行分析。
⑶從價(jià)態(tài)變化容易看出,電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極b為正極,發(fā)生還原反應(yīng)。注意題給的是堿性介質(zhì)。
(1) 已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol①,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol②,
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol③,
根據(jù)蓋斯定律,將①+②×-×③得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=+183-571.6×+×1164.4=-92.2kJ/mol;
(2)①合成氨反應(yīng)為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:;
②投料II對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)仍為0.1,對(duì)應(yīng)的濃度商>0.1,所以化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;
③化學(xué)平衡建立時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,變量不變。
a項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡時(shí)濃度是不變而不是相等,也不是成比例;
b項(xiàng)正確,這是一個(gè)正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是一個(gè)變量,變量不變,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡;
c項(xiàng)錯(cuò)誤,2應(yīng)改為;
d項(xiàng)錯(cuò)誤,密度始終不變;
e項(xiàng)錯(cuò)誤,平衡時(shí)是濃度不變,不是相等,也不是成比例;
f正確,反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大,變量不變,說明該反應(yīng)達(dá)平衡;
④該反應(yīng)正向放熱,溫度升高,平衡左移,化學(xué)平衡常數(shù)要變。
⑤合成氨反應(yīng)是一個(gè)正向氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)。升溫,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,加壓,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。題圖給的隨著X的增大,H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,顯然X代表的是溫度。題圖中L則代表了壓強(qiáng),壓強(qiáng)越大,H2轉(zhuǎn)化率越高,所以L2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)高。
(3)①電極b上氧元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià),價(jià)態(tài)降低,發(fā)生了還原反應(yīng);
②電極a上NH3失電子,變成N2,所給的介質(zhì)為強(qiáng)堿性,電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導(dǎo)熱、耐高溫的氮化物,實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈,再點(diǎn)燃丁處酒精燈
B. 裝置乙的目的是制備N2
C. 裝置丙與裝置戊可以對(duì)調(diào)
D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗(yàn)是否有Mg3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,請(qǐng)回答:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為___。
(3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是__(填序號(hào)
①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液
(4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,A的結(jié)構(gòu)簡式是__,其反應(yīng)類型是__反應(yīng)填“取代”或“加成”。
(5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是__填序號(hào)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)如圖回答下列問題:
(1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_______;D________。
(2)寫出②⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②_____________(反應(yīng)類型____________)。
⑤_________(反應(yīng)類型____________)。
(3)戊烷的同分異構(gòu)體中,在相同條件下沸點(diǎn)最低的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。回答下列問題:
(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高 正化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低 負(fù)化合價(jià) | -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是______________________________;表格中元素處于同一主族的是__________________________________。 (用元素符號(hào)表示)
(2)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出這兩種化合物的電子式_______________________;________________________。
(3)④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是________(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 2,3,3,4—四甲基戊烷的一氯代物有3種
B. 分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物,其同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有4種
C. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)生成的有機(jī)化合物均無同分異構(gòu)體
D. 結(jié)構(gòu)簡式為H3CCH3的有機(jī)物,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
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