【題目】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是

A. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

B. 已知H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時放熱大于270kJ

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3kJ·mol-1,則其燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

A.同溫同壓下,反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān),所以反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變是相同的,A項錯誤;

B.題給熱化學(xué)方程式表明1molH21molF2生成氣態(tài)2molHF時放熱270kJ,所以當(dāng)生成液態(tài)氟化氫時會進(jìn)一步放出熱量,所以放熱大于270kJ,B項正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對應(yīng)的水應(yīng)為液態(tài),C項錯誤;

D.因反應(yīng)可逆,從所給數(shù)據(jù)中無法明確反應(yīng)的焓變,D項錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗其氣密性

C.丙裝置中,向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液,溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),AB、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

下列說法不正確的是

A.AB、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2

B.C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.BFeCl3,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對其進(jìn)行深入探究。

實驗1

資料:

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+SO42-Cu2+Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。

1FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)下列由實驗1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號)。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1價銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)為探究實驗1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實施了實驗2

由實驗2可知,實驗1中白色沉淀的成分是____。

4)該小組欲進(jìn)一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實施了實驗3

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

II

I中上層清液于試管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色,同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

步驟I的實驗操作是_____________________。

根據(jù)實驗3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______。

步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________

解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,請回答:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__

2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式為___。

3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是__(填序號

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A,A的結(jié)構(gòu)簡式是__,其反應(yīng)類型是__反應(yīng)取代加成

5)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是__填序號。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗測得,某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機(jī)物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個氧原子,其分子式為_____________________。

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機(jī)物的分子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。回答下列問題:

(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJ·mol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8Ka2=1.2×10-15)

(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________

P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下

下列說法正確的懸

A. H1<0,H2>0

B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:H2-△H1=H3

C. 反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系;K1·K2=K3

D. 使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施

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