A. | B. | C. | D. |
分析 Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行,應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池,且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電,據(jù)此分析解答.
解答 解:Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行,應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池,Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以Ag作陽極,氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電,則符合條件的是C,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì),明確原電池及電解池原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行確定電池類型,再根據(jù)得失電子判斷電極材料和電解質(zhì),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W 點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) | |
B. | pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | pH=8 的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) | |
D. | pH=11 的溶液中:CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 微粒組 | 加人試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cr- | NaOH溶液 | Fe3++30H-═Fe(0H)3↓ |
B | K+、NH3•H20、CO32- | 通人少量CO2 | 20H-+C02═CO32-+H20 |
C | H+,F(xiàn)e2+、SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
D | Na+、Al3+、Cl- | 少量澄淸石灰水 | Al3++30H-═Al(OH)3↓ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)①和②都是離子反應(yīng) | B. | 反應(yīng)①和②都吸收熱量 | ||
C. | 反應(yīng)①和②都放出熱量 | D. | 反應(yīng)③既不吸收熱量也不放出熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存,因有Al2(CO3)3沉淀生成 | |
B. | 含大量Fe3+的溶液中:K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存,因2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
C. | 由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存,因溶液呈酸性,與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 | |
D. | 在NH4Fe(SO4)2溶液中:Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存,只是因Fe3+和S2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示,二者互為同分異構(gòu)體 | |
B. | Mg5(Si4O10)2(OH)2•4H2O的氧化物形式:5MgO•8SiO2•5H2O | |
C. | Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng) | |
D. | 乙醇分子的比例模型: |
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