Question

6．有關(guān)離子共存的說法及相關(guān)分析正確的是（　�。�

• A． 含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，因有Al₂（CO₃）₃沉淀生成
• B． 含大量Fe³⁺的溶液中：K⁺Mg²⁺、I^-、Br^2-不能大量共存，因2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
• C． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO₃^-反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體
• D． 在NH₄Fe（SO₄）₂溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SCN^-不能大量共存，只是因Fe³⁺和S^2-反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的S沉淀

Answer 1

分析 A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
B．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．NH₄Fe（SO₄）₂在溶液中電離出鐵離子，鐵離子能夠氧化硫離子，鐵離子還能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．

解答 解：A．Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，不是生成Al₂（CO₃）₃沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺與I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．由水電離的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺、S^2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)e³⁺、SCN^-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題通過離子共存考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>