Question

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

B

解析試題分析：A、關(guān)鍵圖（1）可知，反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，v（X）＝＝0.2mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖（1）分析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.6：0.2：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故B正確；C、根據(jù)圖（2）中曲線的斜率大小判斷，T₂時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大，說(shuō)明T₂溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、圖（3）與圖（1）比較，圖（3）到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變。由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象分析等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難易適中。注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析、判斷即可。