甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉(zhuǎn)化率保持不變

C

解析試題分析：甲酸甲酯的水解是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A錯；因題目中溶液體積V不確定，因此反應速率無法計算，B錯。從甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率圖像看，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率單位時間內(nèi)先增大后減小，最終不變，因此反應速率先增大后減小，最終不變，C正確；75min時反應已經(jīng)達到平衡，D錯。
考點：考查化學反應速率和化學平衡，及圖像分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正
B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆
D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁

A．圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖（2）所示。則下列結論正確的是(　　)

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3,下列有關說法正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D．當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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