在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為
5×104和2，下列說(shuō)法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）<v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

B

解析試題分析：A、不正確，溫度升高，K值變小，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；B、正確，QC=0.5/0.54=8，大于K值，所以v（正）<v（逆）；C、不正確，恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；D、不正確，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO 的百分含量將減�。贿xB。
考點(diǎn):基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說(shuō)法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I可表示N2+3H22NH3的速率時(shí)間圖像，t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度
B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線
C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，由圖可知：△H<0、P1<P2
D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化．其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（   ）

A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大
D．T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他
條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．對(duì)于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深 
B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 
B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小  
C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說(shuō)明LiOH為強(qiáng)堿 
D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無(wú)明顯熱效應(yīng)，說(shuō)明該分解反應(yīng)熵顯著增加 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時(shí)，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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