某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

C

解析試題分析：因?yàn)楸３譁囟群蛪簭?qiáng)不變，故均減半或均加倍，平衡均不發(fā)生移動(dòng)；因A、B和C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再加入0.5molB，則平衡向右移動(dòng)，C正確；同理，均減少1mol，可看成先減少1molA、0.5molB和1molC，與原先的平衡等效，再移走0.5molB，則平衡向左移動(dòng)。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)="0.3" mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應(yīng)是吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應(yīng)是放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時(shí)升高時(shí)，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是

A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)
C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數(shù)K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12 分）T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正 ___ v逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應(yīng)）
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3）   ①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝ _______________
反應(yīng)時(shí)間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L-1

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同步練習(xí)冊答案