【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示,電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽,通電一段時間后,Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是( )
A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑
C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán)
【答案】C
【解析】
A.由題圖可知,在Ni電極表面SO42-S和CO32-C均為得電子,發(fā)生還原反應(yīng),即Ni電極作陰極,故A正確;
B.SnO2電極表面O2-O2,為氧化反應(yīng),即SnO2電極作陽極,陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑,故B正確;
C.由題圖中電解質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系可知,電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有2SO2+O2+2O2-=2SO42-、CO2+O2-=CO32-,故C錯誤;
D.該轉(zhuǎn)換過程中,SO42-和CO32-在陰極被還原,同時電解質(zhì)中又不斷生成SO42-和CO32-,所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補(bǔ)充循環(huán),故D正確;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水,沸點(diǎn)11℃,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯,某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備ClO2的水溶液。
(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至60℃,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下,請配平該方程式:__ClO3- +__FeS2+__H+=____ClO2+____Fe3++____SO42-+____H2O
(2)裝置D的作用是__________。
(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外,還有Al3+、Mg2+、H+、Cl-等)可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱為:___________。
②試劑X是___________,寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式__________。
③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同時,MnO4_被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。
①A的化學(xué)式______________,B的俗名____________;
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________;
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________;
③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________(寫化學(xué)式)。
(3)C與NaOH溶液反應(yīng),用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)合成的重要中間體F的一種合成路線如下:
(1) F中含氧官能團(tuán)的名稱是________、________。
(2) C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3) 從整個流程看,D→E的作用是___________。
(4) G為比E相對分子質(zhì)量大14的同系物,H與G互為同分異構(gòu)體且符合下列條件:
① 1 mol H能與2 mol NaHCO3反應(yīng);
② H能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③ H分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
則H的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫一種)。
(5) 寫出以、CH3OH和CH3CH2MgI為主要原料制備的合成路線____________ (無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示:
(1)寫出AC段和CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
AC_______________________________________
CD_______________________________________
(2)鹽酸溶液的濃度是____________________。
(3)若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。
(4)D點(diǎn)表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀由于其優(yōu)良的性能和特性被廣泛應(yīng)用于照相、電子、電氣等工業(yè)。廢定影液中銀主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在,實驗室用廢定影液制備Ag的具體流程如圖所示:
注意:“還原”時由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈,所以采用加入氨水,使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+,降低Ag+的濃度,從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力,使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。
回答下列問題:
(1)“溶銀”時產(chǎn)生的氣體是__(填物質(zhì)的名稱),得到1mol該氣體轉(zhuǎn)移電子為__mol。
(2)N2H4H2O(水合肼)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,具有強(qiáng)還原性,實驗室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl,可能用到的實驗裝置如圖所示:
①本實驗中用不到的裝置是__(填字母),按氣流從左到右的方向,整套裝置的連接順序為__(填儀器接口小寫字母)。
②從氧化還原角度分析,上述反應(yīng)中NaClO表現(xiàn)出的性質(zhì)為__;加入NaClO溶液時要慢慢滴加,目的是__。
(3)AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體,實驗裝置如圖所示:
①使用真空泵的目的是__。
②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))稱取2.000g制備的AgNO3固體,加水溶解,定容到100mL;準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL,則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場,已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是( )
A.硒單質(zhì)在常溫下是固體
B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)
C.硒是金屬元素
D.硒酸()的酸性比硫酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 | 出現(xiàn)沉淀 | Ka2(H2CO3)> Ka (HClO) |
B | 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍(lán) | 該氣體為Br2 |
C | 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液 | 出現(xiàn)沉淀 | 沉淀只有AgBr |
D | 將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中 | 溶液褪色 | 石蠟油催化裂解生成不飽和烴 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),實驗過程如下:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗過程 | 滴加6滴(約0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) | 滴加6滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 5mL0.01mol/LNa2S溶液 |
實驗現(xiàn)象 | 紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS) |
資料:。在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。
下列說法不正確的是( )。
A.根據(jù)實驗可知,Na2S被氧化
B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進(jìn)行實驗,檢測到有,不能說明S2-被氧化為
C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀,說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2
D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀,是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致
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