【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L
【答案】C
【解析】
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
起始 2.0 1.0 0
改變 0.4 0.4 0.4
平衡 1.6 0.6 0.4
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.4/10=0.04 mol/(Lmin),故正確;B. 平衡時(shí)氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol,故正確;C. 升高溫度,平衡逆向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L,故錯(cuò)誤;D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半,即減壓,平衡逆向移動,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L,故正確。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是
A. R的所有原子一定在同一平面上
B. 在Ni催化和加熱條件下,1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. R既能與羧酸、醇反應(yīng),還能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現(xiàn)象是_____,b過程中的化學(xué)方程式為_____。
(3)久置的氯水變?yōu)?/span>____,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______。
(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I-反應(yīng)),生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)H2O2的電子式為___________;“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。
(2)“煮沸”的目的是____________________________________________。
(3)用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng),否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________;
①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),20s后生成的SO2比S多6.4g,則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。
②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。(已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5)
(4)“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN, CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小,使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后,溶液中c(SCN-):c(I-)≥___________。(已知:Ksp(CuI)=1.0×10-12;Ksp( CuSCN)=4.4×10-15)
(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標(biāo)號)。
A.銅鋅合金中含少量鐵
B.“沉淀”時(shí),I2與I-結(jié)合生成I3-:I2+ I-= I3-
C.“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久,沒有及時(shí)滴定
D.“滴定”過程中,往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是
A. H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2O HY-+H3O+
B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D. HY-的水解方程式為:HY-+H2O H3O++Y2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是( )
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,“二氧化碳是否在有水存在時(shí),才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問題可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。
(1)按圖裝置,在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后,在通入CO2之前,應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好,目的是____________
(2)試管Ⅰ內(nèi)的試劑X是________時(shí),打開活塞K1、K2,加熱試管Ⅲ約5分鐘后,將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上,可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來,且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是____________________
(3)試管Ⅰ內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí),其它操作同(2),通過________的現(xiàn)象,可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
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