已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
解答： 解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（1）×2-（2）+（3）得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=-488.3KJ/mol；
故答案為：-488.3KJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
基態(tài)B原子的電子排布式為
 
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
，BN中B元素的化合價(jià)為
 
；
（1）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，B原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
；
（2）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），層間作用力為
 
；
（4）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式分別是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在化合物SiC中，Si顯正價(jià)、C顯負(fù)價(jià)是因?yàn)镃的電負(fù)性大于Si的電負(fù)性
B、由于H與F的電負(fù)性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物
C、基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵
D、所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
 
，電子的移動(dòng)方向?yàn)?div id="r3bp371" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
 
，Cl-移向
 
電極（填Fe或C）；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
 
；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
 
（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
 
+
4
、Cl-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、MnO
 
-
4
中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH
 
+
4
、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定沒(méi)有MnO
 
-
4
C、肯定有Al3+、Cl-，一定沒(méi)有HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、NH
 
+
4
、MnO
 
-
4
D、該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　　）
A、1S22S22p63S23p64S14p5
B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4
D、1S22S22p63S23P63d54S1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
 
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)H2O變?yōu)镠3O+過(guò)程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類(lèi)型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

（4）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、64gSO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含原子個(gè)數(shù)相同
C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O  （未配平）．下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液pH下降
B、通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液
C、方框中粒子為NO2
D、當(dāng)生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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