8．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
（2）操作Ⅱ中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．

分析 （1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，根據(jù)保證不引入雜質(zhì)離子來選擇合適的調(diào)節(jié)pH值的試劑；
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器來回答；
（3）根據(jù)雙氧水受熱易分解來回答．

解答 解：（1）調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，可以使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去濾渣的主要成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，為了保證不引入雜質(zhì)離子，所以中和鹽酸的酸性調(diào)節(jié)pH值可以用氧化鈣或是碳酸鈣，而NH3•H2O 和Ba（OH）2會引入雜質(zhì)；
故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；AB；
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作所需儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架，
故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（3）溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解，引起實驗誤差，所以由CaCl2制取CaO2的反應(yīng)中，溫度不宜太高；
故答案為：防止溫度過高H2O2發(fā)生分解．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備方案設(shè)計、物質(zhì)的分離提純和除雜，題目難度中等，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向盛有10g Na2O2固體的容器中充入一定體積的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為12.8g，求反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．斷裂以下的物質(zhì)需要能量最多的是（　�。�
A．HClB．HBrC．HID．HAt

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6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．H2B．CO2C．CH4D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，該氣體的物質(zhì)的量比是2：1．
某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時反應(yīng)制得．

（3）反應(yīng)過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中，現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是362kg．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學(xué)式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K2CO3+6H2O


請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖2．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如右圖所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是：在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

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