15．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（nA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個(gè)HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA個(gè)Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在氯化氫分子；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的鈉離子數(shù)目；
C．1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷；
D．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．

解答 解：A．氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子，含有0.2 nA個(gè)Na+，故B正確；
C．1 mol 硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，陰離子所帶電荷為2mol，電荷數(shù)為2nA，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子在溶液中發(fā)生水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，溶液中含有的鐵離子數(shù)目小于0.1nA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在溶質(zhì)分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的 質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實(shí)驗(yàn)室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時(shí)，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管；
②請(qǐng)寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質(zhì)不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質(zhì)，一種在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時(shí)可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學(xué)方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對(duì)電子數(shù)之比為2：3，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對(duì)電子，R的氫化物的沸點(diǎn)比其上周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號(hào)表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na用元素符號(hào)表示）．
（3）RY3-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應(yīng)時(shí)也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W2+生成，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個(gè)Y離子最近的所有Z離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  
B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．10gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．1molC3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
C．92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．10g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA
B．1mol C3H8分子中共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　�。�
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案