10．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

分析 溶液中c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，故A錯誤；
B．如100℃時純水pH=6，則pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或堿性，故B錯誤；
C．c（H+）=1×10-7 mol•L-1可能呈中性、可能呈酸性或堿性，故C錯誤；
D．c（H+）＞c（OH-）的溶液呈酸性，c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性，c（H+）＜c（OH-）的溶液呈堿性，故D正確，
故選D．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高考高頻點，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH定性判斷酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，A是常見的金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)化學試：AFeCFeCl2．
（2）A所對應的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序為c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有沉淀生成，當溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（nA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA個Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被還原為Mn2+．請回答以下問題：
（1）結(jié)晶水合物A的化學式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的電子式為．
（2）用化學方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定     B．還原性更強
（4）A物質(zhì)水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學上能水解的物質(zhì)很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一種容易水解的一元強酸，試寫出ClSO3H與足量NaOH溶液反應的化學方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案