Question

20．回答下列問題．
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同  
B．2v （CrO₄^2-）=v （Cr₂O₇^2-） 
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定離子濃度大小和溶液顏色變化；
（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V_正=V_逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡；
（3）根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒來計算．

解答 解：（1）c（H⁺）增大，平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；
（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V_正=V_逆，或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡，
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同取決于起始濃度和轉化，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-），不能判斷正逆反應速率關系，不能判斷平衡，故B錯誤；
C．溶液的顏色不變，為特征定，能判斷平衡，故C正確；
故答案為：C；
（3）根據(jù)電子得失守恒：n（Cr₂O₇^2-）×6=n（FeSO₄•7H₂O）×1，n（FeSO₄•7H₂O）=$\frac{1mol×6}{1}$=6mol，故答案為：6．

點評 本題主要考查了鉻及其化合物的性質、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學知識等內容，難度中等，抓住題目信息是解題的關鍵．