4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．10g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA
B．1mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為10 NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A．D2O中含有10個電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol，據(jù)此進行計算；
B．丙烷分子中含有2個碳碳鍵和8個碳氫鍵，總共含有10個共價鍵；
C．NO2和N2O4最簡式同為NO2，根據(jù)最簡式計算92gNO2中所含原子數(shù)；
D．鋅為2價金屬，65g鋅的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A.10g重水（D2O）的物質(zhì)的量是0.5mol，D2O分子中含有10個電子，則0.5mol重水中含有的電子數(shù)為5NA，故A正確；
B.1molC3H8分子中含有2mol碳碳鍵、8mol碳氫鍵，總共含有10mol共價鍵，含有的共價鍵總數(shù)為10NA，故B正確；
C.92gNO2和N2O4的混合物中含有最簡式NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，則混合物中含有的原子數(shù)=2×3×NA=6NA，故C錯誤；
D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋅全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，最多失去2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（nA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA個Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型E→F還原反應(yīng)．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機試劑任選．
（提示：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）工業(yè)上可用甲烷與水反應(yīng)得到合成氨用的H2：其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

則△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器達到平衡時N2的濃度c=3mol•L-1．
②圖2中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，關(guān)于起始N2與H2投料比和H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下H2平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．將amol/L的Na2RO3溶液與bmol/L的NaHRO3溶液等體積混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則a＜b
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
C．若KHA溶液呈弱酸性，則c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）為4.48L
C．標準狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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