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【題目】某小組設計如圖實驗,欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁,下列操作一定達不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強

【答案】D

【解析】

A項、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱,向甲燒杯中加入適量會使甲中反應溫度高于乙,反應速率大于乙,甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故A錯誤;

B項、向甲中試管內滴加適量濃硫酸,濃硫酸稀釋時放出大量的熱,溶液中氫離子濃度增大,會使反應速率加快,甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故B錯誤;

C項、向乙燒杯中加入適量冰塊,反應溫度會低于甲,反應速率小于甲,甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故C錯誤;

D項、硫代硫酸鈉和硫酸都不是氣體,增大甲裝置所在環(huán)境的壓強,不能改變反應速率,不能使甲中試管先出現(xiàn)渾濁,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示:

容器

溫度/

起始物質的量(n/mol)

平衡物質的量(n/mol)

n(NH2COONH4)

n(NH3)

n(CO2)

n(CO2)

I

15

1.00

0

0

0.016

II

15

2.00

0

0

a

III

35

0

4.00

2.00

b

下列說法不正確的是

A.當反應進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質的量為 0.036mol,則30min 內該反應的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時,不能說明該反應到達了平衡

C.若該反應的正反應為吸熱反應,則 b一定大于0.032

D.達到平衡時反應物的轉化率:α()> α ()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。

步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。

步驟 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A.a、b、c之間的關系式為:a=b+c

B.圖中 MMˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應后,加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2,理論上消耗 11.2 L O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____

2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質的量之比分別為12、11.5、31,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對應的NH3NO的物質的量之比是___,其理由是___

3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。

無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無水)。

4)利用反應構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。

B極的電極反應式為___。

②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】半導體光催化CO2機理如圖甲所示,設計成電化學裝置如圖乙所示,則下列說法正確的是

A.若導線上有4mol電子移動,則質子交換膜左側產生224LO2

B.裝置中進行的總反應一定是自發(fā)的氧化還原反應

C.圖乙中的能量轉化形式為:光能電能化學能

D.b極上的電極反應為:CO26H6eCH3OHH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為:HbO2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高,O2Hb結合更快,反應的平衡常數(shù)不變

B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒,是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( 。

A.碳極發(fā)生的反應:2H2O2e=H22OH

B.有機電解質和水溶液不可以互換區(qū)域

C.理論上外電路中每轉移1 mol電子,負極消耗的質量為7 g

D.若該電池可以充電,充電時碳極接外加電源的負極,鋰極接外加電源的正極

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