【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲(chóng)劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。
步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。
步驟 2:在制得的 CuCl2 溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+
C.步驟 1 充分反應(yīng)后,加入少量 CuO 是為了除Fe3+
D.若制備 1 mol CuCl2,理論上消耗 11.2 L O2
【答案】C
【解析】
A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,可知:2a=b+c,故A錯(cuò)誤;
B.由催化原理示意圖可知Mˊ先與氧氣和氫離子反應(yīng)生成M和水,然后M和銅反應(yīng)生成銅離子和Mˊ,因此M、Mˊ分別是Fe3+、Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到一定程度,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,故C正確;
D.制備1mol的CuCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚氧氣所處的條件,所以不能確定氣體的體積,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B.光合作用能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3-+H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛: 2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_______;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為________;1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)與H2O互為等電子體的一種陰離子為________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:
已知:D分子中有2個(gè)6元環(huán);
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。
A. B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性
B. 1mol C在堿溶液中完全水解最多可以消耗 4mol OH-
C. D與POCl3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D. G的分子式為C16H18O3N4
(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_______________________。
(4)流程中使用的 DMF即N,N-二甲基甲酰胺,是常用的有機(jī)溶劑,結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________。
(5)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫(xiě)出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________
①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子;②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下:
①C12(g)2C1(g)快
②CO(g)+C1(g)COC1(g)快
③COC1(g)+C12(g)COC12(g)+C1(g)慢
其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
C.要提高合成COCl2的速率,關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率
D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率,并提高COC12的平衡產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:①pOH=-lgc(OH-);②N2H4 +H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-,分別對(duì)應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下,將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示變化關(guān)系
B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4
C.pOH1>pOH2
D.反應(yīng)N2H5+ + H2O N2H62+ + OH-的K=10-15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到:,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn),欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁,下列操作一定達(dá)不到目的的是
A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸
C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用,科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)己知:
①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol
②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | O=O | H-H | O-H |
鍵能/kJmol-1 | 498 | 436 | 464 |
則CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________
(2)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)。
①下列說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是_____填選項(xiàng)字母)
a.升高溫度 b.使用高效催化劑 c.縮小容器體積 d.擴(kuò)大容器體積
(3)實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成CH2O的實(shí)驗(yàn)。T1℃時(shí),將體積比為1:4的CO2和H2混合氣體充入容器中,每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
壓強(qiáng)/kPa | 1.08 | 0.96 | 0.88 | 0.82 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①已知:vp(B)=則反應(yīng)開(kāi)始10 min內(nèi),用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ___kPamin-1。
②T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=_______kPa-1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)T2℃時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為1.2 kPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH2O的分壓與起始的關(guān)系如圖所示:
①當(dāng)=2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g),使二者分壓均增大0.05 kPa,則達(dá)到新平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當(dāng)=2.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH2O的分壓可能是圖象中的點(diǎn)____(填“D”“E”或“F”),原因?yàn)?/span>_______
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