【題目】一定溫度下,在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示:

容器

溫度/

起始物質(zhì)的量(n/mol)

平衡物質(zhì)的量(n/mol)

n(NH2COONH4)

n(NH3)

n(CO2)

n(CO2)

I

15

1.00

0

0

0.016

II

15

2.00

0

0

a

III

35

0

4.00

2.00

b

下列說法不正確的是

A.當反應進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol,則30min 內(nèi)該反應的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1

B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時,不能說明該反應到達了平衡

C.若該反應的正反應為吸熱反應,則 b一定大于0.032

D.達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率:α()> α ()

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)該反應可知,NH2COONH4是固體,此反應生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是21,NH3占三分之二,而30min時,混合氣體的物質(zhì)的量共為0.036mol,故其中NH3的物質(zhì)的量為0.024mol,則 30min內(nèi)該反應的平均速率v(NH3)==4×10-5mol/(Lmin)A正確;

B. 根據(jù)該反應可知,NH2COONH4是固體,此反應生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是恒定的,即無論平衡與否,二氧化碳的體積分數(shù)不變,故當密閉容器中的二氧化碳的體積分數(shù)不變時,不能說明該反應到達了平衡,B正確;

C. 容器Ⅱ相當于是將兩個容器Ⅰ壓縮得到,壓縮時化學平衡逆向移動,故a小于0.032mol,若Ⅲ所處的溫度和II相同,則Ⅲ和Ⅱ是等效平衡,即若III所處的溫度也為15℃,則b=a<0.032mol,但Ⅲ的溫度為35℃,升高溫度,化學平衡向吸熱的正反應方向移動,故平衡時CO2的物質(zhì)的量增大,但不一定大于0.032mol,C錯誤;

D. 容器Ⅱ相當于是將兩個容器I壓縮得到,壓縮時氣體壓強增大,化學平衡逆向移動,故Ⅱ反應達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率低于Ⅰ,即達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率:α()> α (),D正確;

故合理選項是C。

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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實驗流程如下:

已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2Ag2S。

Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2AgNO3的溶解度曲線如圖所示:

(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學式)。

(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分攪拌,使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下,可逆反應AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____

(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實驗方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實驗中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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元素編號

相關信息比

U

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V

基態(tài)時,電子分布在三個能級上,且各能級中電子數(shù)相等

W

基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)

X

自然界中含量最多

Y

是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

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