【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為（x+2）、（x+3），由X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X為Na元素、Y 為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑:X>Y>Z>W，故A正確；

B. X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；

C. Y 為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，故C正確；

D. 將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 molL-1NH3H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點(diǎn)混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點(diǎn)混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點(diǎn)混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛( HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛，同時(shí)生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學(xué)方程式：

CH3OH(1) HCHO(g) +H2(g) △H1= +129.8kJmol-1 (I)

CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H2= +94.6kJmol-1(II)

CH3OH(1) CO(g) +2H2(g) △H3= +127.9 kJmol-1 (III)

①CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) △H4=_______kJmol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳�、脫氫生�?/span>HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413 kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1，試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補(bǔ)充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H + CH3O·；

_____=____+ HCHO；

________=3_______+ CO；

·H+·H=H2；

③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因?yàn)?/span>__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應(yīng)( II )和( IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測(cè)定方法如下(已知：HCHOO+ H2O2=HCOOH + H2O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1 molL-1氫氧化鈉溶液25 mL，剩余的NaOH用1 molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1molL-1氫氧化鈉溶液25mL，用1molL-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置中同時(shí)通入a、b兩種氣體，瓶中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

a氣體

b氣體

c溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

Cl2(1mol)

SO2(1mol)

品紅溶液

溶液顏色變淺或褪色

B

H2S

SO2

水

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C

SO2

NO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

NO

O2

滴加少量酚酞的NaOH溶液

溶液顏色變淺或褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是

圖像

結(jié)論

A

相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng)，未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L

B

一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，金剛石要比石墨穩(wěn)定

C

該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，且Mg作負(fù)極

D

一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖，反應(yīng)開始時(shí)刻生成物的濃度不為0

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和Na2SO3可發(fā)生如下反應(yīng)：2+5+2H+＝I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示(表格中體積單位均為mL)：

0.01mol/LKIO3溶液的體積

某濃度的Na2SO3溶液的體積

H2O的體積

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)1

5

5

V1

0

a

實(shí)驗(yàn)2

5

5

20

25

b

實(shí)驗(yàn)3

5

V2

15

25

c

(1)V1＝______ mL，V2＝______ mL。

(2)如果研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)__________和實(shí)驗(yàn)__________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從多到少的順序是__________(用a、b、c表示)。

(5)已知反應(yīng)：2Na2SO3(aq)+O2(aq)＝2Na2SO4(aq)。在291.5K時(shí)，1.0 L溶液中Na2SO3初始量為10 mmol(1 mol＝103 mmol)，每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如曲線，求0－40s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。

（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。

③ 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。

④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。

⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

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