【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】C

【解析】

A. 一種元素可以有多種核素，因此核素的種類比元素的種類多，A項錯誤；

B. 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，因此H2、D2、T2不屬于同位素，B項錯誤；

C. C—12 原子是指質(zhì)量數(shù)為12的碳原子，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，C項正確；

D. 同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應(yīng)速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2個平衡

C. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4

D. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______

A．兩氣體都可用濃硫酸干燥

B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng)，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時VA=1.2a L，試回答：

①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________

②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打開閥門，一段時間后又達(dá)到平衡時，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X和Y形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ）

A.離子半徑：X2+＜Y-

B.原子序數(shù)：X＜Y

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________________（用元素符號表示）。

(2)元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________，其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3，則M的晶胞邊長是____________________cm（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是___________，此時B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。

（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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