【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G10。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素AE組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____。

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________。若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計(jì)算出結(jié)果)。

【答案】11s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1

第四周期第ⅠBNOC

2)三角錐形 HC≡N sp雜化

32:32分)

【解析】

試題根據(jù)題給信息推斷A為氫元素,B為碳元素,D為氮元素,E為氧元素,G為鉀元素,M為銅元素。(1G為鉀元素,基態(tài)鉀原子的核外有19個(gè)電子,電子排布式是1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1M為銅元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族;同周期元素由左向右第一電離能呈遞增趨勢(shì),但第ⅤA族元素價(jià)電子構(gòu)型為ns2np3,p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大,故元素CN、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>NOC

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷HO組成的陽離子H3O的空間構(gòu)型為三角錐形;化合物HCN的結(jié)構(gòu)式為HC≡N,其中C原子的雜化方式為sp雜化。

3)晶體鉀的晶胞為體心立方晶胞,配位數(shù)為8,晶體銅為面心立方晶胞,配位數(shù)為12,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2:3;根據(jù)晶體銅的晶胞利用切割法分析1個(gè)晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4個(gè)銅原子,則1mol晶胞中含有4molCu,質(zhì)量為4×64g,設(shè)晶胞的棱長為acm,則1mol晶胞的體積為NAa3cm3;又銅的密度為4×64g/ NAa3cm3=8.9 g·cm-3,則M的晶胞邊長是cm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 野火燒不盡,春風(fēng)吹又生

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①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;

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③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化

B. lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g

C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

D. 培燒過程中,每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子

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A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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A. 保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向右推動(dòng)活塞,最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變,打開K一會(huì),再關(guān)閉它,把A容器加熱,A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變

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A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

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