乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，②鍵和⑤斷裂
C、在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂
D、與氫鹵酸反應時，①鍵斷裂
考點：乙醇的化學性質
專題：有機反應
分析：A．根據(jù)乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵；
C．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；
D．與氫鹵酸反應時，②鍵斷裂．
解答： 解：A．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故A正確；
B．乙醇和濃硫酸共熱到170℃時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即②⑤斷裂，故B正確；
C．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故C正確；
D．與氫鹵酸反應時，②鍵斷裂，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的結構特點和反應類型，尤其是共價鍵的斷裂方式，為解答該題的側重點，答題時注意體會．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu與一定濃度的HNO3反應為：3Cu+2NO
 
-
3
+xH+═3Cu2++2R+yH2O．
（1）反應中的x=
 
．
（2）反應產(chǎn)物R的化學式為
 
．
（3）參加反應的Cu和消耗HNO3的物質的量之比為
 
．
（4）1.5mol Cu完全反應時轉移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2跟 H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NA
B、1 mol氯氣跟NaOH反應轉移電子的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C、反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A、該晶體類型是原子晶體
B、該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2
C、每摩爾該晶體中含4molC-O
D、晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時正好完全發(fā)生氧化還原反應（Fe2+轉變?yōu)镕e3+），則R元素在產(chǎn)物中的價態(tài)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、1molNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A、加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B、用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
C、加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D、溫度過高對合成氨反應不利

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科目：高中化學 來源： 題型：

毒豇豆、毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結構簡式如圖所示，對該化合物的敘述正確的是（　　）
A、該化合物屬于芳香烴
B、該化合物中至少有7個碳原子在同一平面
C、該化合物的分子式為C11H14O4NPS
D、該化合物能發(fā)生加聚反應、水解反應和酯化反應

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