Question

100℃時，Kw=1×10^-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比是（　�。�

• A、11：1
• B、9：2
• C、12：11
• D、9：1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：100℃時，Kw=1×10^-12，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為：10^-2mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；當(dāng)混合溶液的pH=2時，溶液呈酸性，即硫酸過量，據(jù)此列式計算．

解答： 解：100℃時，Kw=1×10^-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：

1×10-12

1×10-10

=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
當(dāng)混合溶液的pH=2時，混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為：10^-pHmol/L=0.01mol/L，
設(shè)硫酸的體積為x，氫氧化鈉的體積為y，
兩溶液混合后氫離子的濃度為：

0.1mol/L×x-0.01mol/L×y

x+y

=0.01mol/L，
所以y：x=9：2，
即：NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比為：9：2，
故選B．

點評：本題考查了混合溶液PH的計算，題目難度中等，注意明確“100℃時，Kw=1×10^-12”條件下中性溶液的pH不等于7而是為6，能靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．