10．下列離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O

分析 A．碳酸銅不能拆開(kāi)，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
C．硝酸銀和氯化氫都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成難溶物氯化銀和易溶的強(qiáng)電解質(zhì)硝酸；
D．碳酸氫鈣和氫氧化鈣都是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3反應(yīng)中，CuCO3不能拆開(kāi)，不能用Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）NO2-的定性檢驗(yàn)：在酸性介質(zhì)中，NO2-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生棕色的[Fe（NO）]2+（N為+2價(jià)），反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++NO2-+2H+═Fe3++[Fe（NO）]2++H2O．
（2）工業(yè)上用電解法處理亞硝酸鹽的原理如圖，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，則生成的N2的離子方程式為2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請(qǐng)回答：

（1）C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（CH3）COOH．
（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號(hào)）．①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3OH+CH2=C（CH3）COOH，．
（4）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料B．自然界中硫化物分解
C．汽車(chē)排出大量尾氣D．可燃冰燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是一種合金材料儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中X、Y、Z微粒的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水的質(zhì)量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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