【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液

1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________ 寫出AgClKsp表達(dá)式________________________________________

2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(增大減少

(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:

NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))

2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;

3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過(guò)計(jì)算為______

425℃時(shí),測(cè)得HCNNaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c(Ag+)c(Cl-) 減少 c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-; 2.510-8 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

【解析】

1)由對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -,酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液的堿性最強(qiáng),判斷則溶液堿性的強(qiáng)弱;

2)根據(jù)NaCN溶液中CN-離子水解,溶液顯堿性判斷溶液中離子濃度的大。

3)根據(jù)水解常數(shù)為Kh=關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

1AgCl屬于難溶性強(qiáng)電解質(zhì),溶于水形成飽和溶液存在著AgCl沉淀溶解平衡,其沉淀溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); 沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-);答案:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); Ksp=c(Ag+)c(Cl-);

2)溫度不變,Ksp不變,向該飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,c(Cl-)增大,根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl-),則C(Ag+)減少;答案:減少;

(二)(1)由對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知:酸性CH3COOH> H2CO3 > HCN > HCO3 -,酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,溶液的堿性最強(qiáng),則溶液中堿性②NaOH溶液>NaCN溶液>NaHCO3溶液>CH3COONa溶液,這4種溶液pH最小的是:CH3COONa溶液;答案:③;
(2) NaCN溶液中CN-離子水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+);答案:c(Na+)> c(CN-)> c(OH- )> c(H+);
(3)④為NaHCO3溶液,弱根離子為HCO3-,發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;答案:HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-
NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解, HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-,水解常數(shù)為Kh= [c(OH-)c(H2CO3) ]/ c( HCO3- )===2.510-8;故答案為: HCO3-+H2O H2CO3-+ OH-;2.510-8;

425°C時(shí),測(cè)得HCNNaCN的混合溶 液的pH= 11,====0.02 碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于HCN的電離常數(shù),二級(jí)電離常數(shù)小于HCN的電離常數(shù),故碳酸的酸性強(qiáng)于HCN,為碳酸氫根的酸性溶于HCN, 故向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成HCNNaHCO3,該反應(yīng)離子方程式為: CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-故答案為: 0.02 ; CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鋁土礦主要成分為,含雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是

A.試劑X可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

(1)ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:

①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。

②某溫度時(shí),在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時(shí) c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過(guò)程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時(shí)分離

④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2_____________

(3)測(cè)定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

②樣品純度為:________________(列出計(jì)算式即可)。

(4)彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能夠使水的離子積常數(shù)增大的是(

A.溫度不變,加入一定量的硫酸B.溫度不變,加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常數(shù))

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

1)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變H_____0(填)。

2)下列能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)__________(填序號(hào))

A.NH3的濃度不隨時(shí)間變化

B.v(O2)= v(NO)

C.體系的分子總數(shù)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4molNH3的同時(shí)生成6molH2O

3)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是______(選填序號(hào))。

A. B. C. D.

4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:

時(shí)間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

2 min

3.2

0.8

1.2

4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______

②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí),反應(yīng)速率v(O2)___________。

③反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______(只寫計(jì)算結(jié)果,不標(biāo)單位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑XX_____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010;Ksp(BaCO3)5.1×109

⑵上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B__;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。

滴定過(guò)程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是________________________。

根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮:

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(

密度(g·cm3,20℃

溶解性

環(huán)己醇

161.197.8

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.695

0.9478

微溶于水


100.0

0.9982


括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。

蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。

2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:

a. 蒸餾,收集151~156℃的餾分; b. 過(guò)濾;

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和,靜置,分液;

d. 加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中的少量水。

上述操作的正確順序是________(填字母)。

上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需__________

在上述操作c中,加入NaCl 固體的作用是____________

3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

A.點(diǎn)①時(shí):c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值:③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí),將兩種溶液混合后:c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

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