【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:
⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的試劑X,X是_____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)
⑵上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是__;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。
⑶ ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。
步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
② 滴定過程中,至少須平行測定兩次的原因是________________________。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
【答案】BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s) H2 2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑ 酸式滴定管 減少實(shí)驗(yàn)誤差
【解析】
粗鹽水中含有的雜質(zhì)離子可以通過加除雜試劑除去,BaCl2溶液在加Na2CO3溶液之前加。精制的食鹽水在微酸性溶液中電解,得到NaClO3:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,然后NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2,方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑。
⑴粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的BaCl2,除去硫酸根離子;根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時(shí),BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s),所以經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-;
⑵根據(jù)電解原理NaCl→氯酸鈉,發(fā)生氧化反應(yīng),氯酸鈉在陽極生成,氣體B在陰極生成,所以B是氫氣;反應(yīng)Ⅲ是硫酸鈉、鹽酸生成ClO2和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+Cl2↑;
⑶ClO2具有氧化性,準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管;為減少實(shí)驗(yàn)誤差,至少須平行測定兩次的原因是;設(shè)原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1,根據(jù)ClO2~ I2~2S2O32-關(guān)系式,2×V1mL×x=V2mL×c mol·L-1,x=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)T ℃時(shí),在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。
(2)一定條件下,上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。
A.v(正)=v(逆)=0
B.各物質(zhì)的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A,同時(shí)生成3 mol B
(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCN是一種劇毒性的酸,常溫下,0.10molL-1HCN溶液的pH = 3,下列說法正確的是( )
A.HCN是一種強(qiáng)酸
B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN-)
D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的體積不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào));
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______;
(4)25℃時(shí),測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
A. B. C. D.
①寫出儀器名稱:B_____,C______。
②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標(biāo)號(hào))
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____,滴定終點(diǎn)時(shí),錐形瓶中顏色變化為_______,且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D .讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______。(保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng),能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )
A.4B.5C.6D.7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2+++H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.CuS<Cu(OH)2<CuCO3D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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【題目】常溫下,將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱
C.b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液中:c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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