【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)__________(填序號)
A.NH3的濃度不隨時間變化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.體系的分子總數(shù)不再變化
D.單位時間內(nèi)消耗4molNH3的同時生成6molH2O
(3)若其他條件不變,下列關(guān)系圖錯誤的是______(選填序號)。
A. B. C. D.
(4)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:
時間/濃度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白處應(yīng)填的數(shù)字為______。
②反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時,反應(yīng)速率v(O2)=___________。
③反應(yīng)在第 2 min 時改變了條件,改變的條件可能______;該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(只寫計算結(jié)果,不標(biāo)單位)。
【答案】< AC C 4.5 升高溫度(或使用催化劑) 3
【解析】
(1)溫度升高,K值減小,說明平衡左移;
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,據(jù)此解答,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(3)根據(jù)反應(yīng)的特點分析溫度、壓強、催化劑對平衡的影響;
(4)①根據(jù)0-2min時間內(nèi)氨氣濃度的變化量,再求氧氣濃度的變化量;
②根據(jù)計算反應(yīng)速率;
③由表中數(shù)據(jù)可知第2min以后反應(yīng)速率加快,據(jù)此分析.
(1)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,說明平衡逆移,升高溫度平衡逆移,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0;
(2)A. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,所以NH3的濃度不隨時間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故A正確;
B.同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,當(dāng)達(dá)到平衡時v正(O2)= v逆(O2) ,v正(NO)=v逆(NO),4v正(O2) =5v正(NO),所以v正(O2)= v逆(NO)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯誤;
C.平衡正向移動時體系中氣體的分子總數(shù)增大,所以體系的分子總數(shù)不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故C正確;
D.單位時間內(nèi)消耗4molNH3的同時生成6molH2O,即6v正(NH3) =4v正(H2O),無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡都存在此關(guān)系,故D錯誤;
故答案為:AC;
(3)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),△H<0,即該反應(yīng)為體積增大的放熱反應(yīng);
A、升高溫度平衡逆移,所以溫度越高NH3的含量越多,與圖象相符,故正確;
B、增大壓強平衡逆移,所以壓強越大NO越小,與圖象相符,故正確;
C、升高溫度平衡逆移,所以溫度越高H2O的含量越小,與圖象不相符,故錯誤;
D、加催化劑不改變平衡,所以O2的含量不變,反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡的時間變小,與圖象相符,故正確;
故答案為:C;
(4)①第 0min 到第 2min 時△c(NH3)=4.0-3.2=0.8molL-1,所以△c(O2)=×0.8molL-1=1.0 molL-1,所以第 2min 時c(O2)=5.5-1.0=4.5 molL-1;
②=;
③由表中數(shù)據(jù)可知從0到2min時消耗了NH3為0.8 molL-1;第 2min 到第 4min 時消耗NH3為1.2molL-1,說明第 2min 以后反應(yīng)速率加快,所以改變的條件為升高溫度(或使用催化劑);平衡時c(NH3)=2.0 molL-1,c(O2)=3.0molL-1,c(NO)=2.0molL-1,c(H2O)=3.0molL-1,則K=;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強水法》 :“綠釩(FeSO47H2O)五斤,硝五斤,將礬炒去,約折五分之一,將二味同研細(xì),次用鐵作鍋,…… 鍋下起火,取氣冷定,開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,加鹽則化。……強水用過無力……”。下列有關(guān)解釋錯誤的是
A.“將礬炒去,約折五分之一”后生成FeSO44H2O
B.該方法所造“強水”為硝酸
C.“惟黃金不化水中,加鹽則化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增強
D.“強水用過無力”的原因是“強水”用過以后,生成了硝酸鹽溶液,其氧化性減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系即為:。下列判斷正確的是( )
A.正常人血液內(nèi)
B.人體血液里碳酸氫鹽緩沖體系主要是維持血液中和的平衡
C.血液中的電離方程式為:
D.正常人血液中存在:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2分解速率受多種因素影響,某小組對此進(jìn)行探究,得到如下結(jié)果。下列說法不正確的是
序號 | H2O2體積(ml) | FeCl3體積(ml) | 混合溶液pH | 純H2O2pH | 分解完全時間(s) |
1 | 20 | 10 | 1.00 | 2.92 | 幾乎不分解 |
2 | 20 | 10 | 2.92 | 2.92 | 202 |
3 | 20 | 10 | 7.50 | 2.92 | 192 |
4 | 20 | 10 | 9.50 | 2.92 | 139 |
5 | 20 | 10 | 10.50 | 2.92 | 77 |
表1 (200C) |
圖1(200C)
A.表1表明,其他條件相同時,堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下
B.圖1表明,其他條件相同時,銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽
C.圖1表明,其他條件相同時,CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4
D.以上實驗表明,催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解速率都有影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)將AgCl溶于水形成飽和溶液
(1)寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________, 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
(2)若向該飽和溶液中加入NaCl固體,則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
(二)常溫下,有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液:
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)這4種溶液pH最小的是______(填序號);
(2)①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________;
(3)④的水解方程式為______________________________________;它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計算為______;
(4)25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)和c(CN-)之比為____________,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1
(1)甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示,則△H2=______(用E1和E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。
(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點:__________________(寫出一點)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的離子關(guān)系正確的是( )
A.相同溫度下,0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水電離出的c(H+)相等
C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(舉一反三)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個用途:_____________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置:___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
D的化學(xué)式是________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com