【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

(1)ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似,ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì),提純步驟如下:

①上圖中的“冷凝物”為________(填化學(xué)式)。

②某溫度時,在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中,起始時 c(CO)為 0.3 molL1,反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________

a.增大 ZnO 的投料量 b.適當(dāng)加壓 c.將鋅蒸氣及時分離

④反應(yīng)Ⅱ中,每轉(zhuǎn)移 1mol 電子,反應(yīng)放熱 174 kJ,則 H2_____________。

(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取 0.5000g 樣品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,搖勻。量取 25.00 mL 該溶液,用 0.04000 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+(反應(yīng)方程式為 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,測定結(jié)果將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

②樣品純度為:________________(列出計算式即可)。

(4)彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ molL1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液體積的變化)

【答案】 ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 2.5×10-22

【解析】(1)ZnOAl2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為:ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-,故答案為:ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-;

(2)反應(yīng)ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g),鋅蒸氣冷凝為冷凝物,冷凝物為金屬鋅,故答案為:Zn;

某溫度時,在反應(yīng)的反應(yīng)爐中,起始時c(CO)0.3molL-1,反應(yīng)過程中達到平衡CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如圖所示為0.4

ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L) 0.3 0

變化量(mol/L) x x

平衡量(mol/L) 0.3-x x

=0.4x=0.12,平衡常數(shù)K= =0.67,故答案為:0.67;

a.增大ZnO的投料量,氧化鋅為固體不影響平衡,氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變,故a錯誤;b.反應(yīng)前后氣體體積不變,適當(dāng)加壓,不影響平衡移動,故b錯誤;c.將鋅蒸氣及時分離,平衡正向進行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大,故c正確;故答案為:c;

反應(yīng)2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s),反應(yīng)中2molZn完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)放熱174kJ,轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ,反應(yīng)焓變H=-696KJ/mol,故答案為:-696KJ/mol;

(3)滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,內(nèi)層水膜會稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積會增大,測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;

稱取0.5000g樣品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,搖勻.量取25.00mL該溶液,用0.04000molL-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液15.12mL

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,

1 1

n 15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×,樣品純度= ×100%,故答案為: ×100%

(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中,完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L,Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-),

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L,故答案為:2.5×10-22。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:

1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ;

3)與互為同分異構(gòu)體的是 (填序號);

4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

5)用表示①③④⑨熔沸點高低順序: (填序號);

6)有機物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號);它與互為 關(guān)系;

8)有機物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列一鹵代烷,不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )

A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(

A.p(H2)>p(Ne)>p(O2 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(Ne)>p(H2)>p(O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為 11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2 的制備

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置 D 的作用是__________________。

(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)

將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。

___________。②___________。③___________

④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時,ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________(任寫一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為3d14s2,則下列說法正確的是( )

A. 該元素屬于P區(qū)B. 該元素原子核外有4個電子層

C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M能層共有8個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠用鍵能解釋的是

  A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

  B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體

  C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。

請回答下列問題:

(1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______。

(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。

化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________________

(3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的鍵數(shù)目是____________

(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種 離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

KCl、MgOCaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________

(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個:Ti原子的配位數(shù)為______;此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。

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