【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑,以下兩個實驗均和鹽酸有關(guān)。

I.用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。

(3)對配制的鹽酸測定,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1,引起該誤差的操作___(填序號)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線量取濃鹽酸

C.定容時,仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至刻度處

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題:

(4)A裝置名稱為________。

(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生,寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________

(6)E裝置中裝有KICCl4混合液,向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂螅蜷_D裝置中活塞,將D中少量溶液滴加入E裝置中,振蕩,觀察到下層呈紫紅色,由此得出結(jié)論:Br2置換出了I2,有同學(xué)對該結(jié)論提出異議,可能的理由是__________________________。

(7)F裝置的作用是_____________________________

【答案】12.5 mol·L-1 8.0 C D 分液漏斗 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2 +2KI=2KCl+I2 吸收Cl2和Br2尾氣,防止污染空氣

【解析】

I(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度;(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)c=分析判斷;

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì),根據(jù)裝置圖,C中放置氫氧化鈣,E中放置碘化鉀溶液,氯氣有毒,會污染空氣,因此F中盛放氫氧化鈉,加成分析解答。

I(1)濃鹽酸物質(zhì)的量濃度==mol/L=12.5mol/L,故答案為:12.5mol/L;

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則濃鹽酸體積==8.0mL,故答案為:8.0;

(3)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對實驗結(jié)果無影響,故A不選;B.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線量取濃鹽酸,導(dǎo)致取用的濃鹽酸偏多,配制稀鹽酸的濃度偏大,故B不選;C.定容時,仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故C選;D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至刻度處,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故D選;故答案為:CD;

Ⅱ.(4)根據(jù)圖示,A裝置為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

(5) C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,生成漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O;

(6)E裝置中裝有KICCl4混合液,向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂,氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液滴加入E裝置中,溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘,溶解的Cl2也可以置換出碘,碘易溶于CCl4,振蕩,觀察到下層呈紫紅色,因此結(jié)論“Br2置換出了I2”不正確,故答案為:溶解的Cl2也可以置換出碘(Cl2 +2KI2KCl+I2);

(7)氯氣有毒,F裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2Br2尾氣,防止污染空氣,故答案為:吸收Cl2Br2尾氣,防止污染空氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá),正確的是

A.鈉投入水中的離子方程式: Na2H2ONa+2OHH2

B.一水合氨的電離方程式: NH3H2ONH4OH

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng):Ba2+SO42BaSO4

D.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2H2O2HClClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____。

(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進(jìn)行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(填化學(xué)式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:___。

(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,如何改進(jìn)___

(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。

化合物X__;NH4HCO3的作用是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

(1)含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________________,

表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為_________________________________

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ/mol

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=-1 480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(4)25 、101 kPa下,一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________

(5)已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I(xiàn)2(g)ΔH=+11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。

(6)N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH________kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL,向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā)),請回答下列問題:

(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,______________________。

(2)O點溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________,___________。

(3)溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔSΔG<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)、的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中,起始時均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)、時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應(yīng),若A點總壓強(qiáng)為pMPa,則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點對應(yīng)溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強(qiáng)從大到小的順序為__,圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖要求完成實驗,并回答問題:

(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中,觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中,再通入氧氣時觀察到的現(xiàn)象是_________。

(3)實驗③將充滿二氧化氮的試管倒立氫氧化鈉溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_______________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案