Question

【題目】請回答下列問題：

（1）羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中毒．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為__。

（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）

①比較晶體熔點的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所構成的立體幾何構型為__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

Answer 1

【答案】分子晶體 高于 正八面體 氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大 1：2

【解析】

(1)根據(jù)晶體的性質,常溫下為液體,熔沸點低來分析；
(2) ①離子晶體中,離子半徑小的晶格能大,熔點高；
②該體系為鎂離子,六個面的面心為配位原子；
③分解生成金屬氧化物,利用氧化物的晶格能來分析；
(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同,晶胞中Ni為1+12×1/4=4，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙,則一個晶胞中有8個H。

(1)由晶體具有常溫下為液體，熔沸點低的性質可以知道，該晶體為分子晶體；因此，本題正確答案是：分子晶體；
(2)①離子晶體中，因鎂離子半徑小，則晶格能大，所以氧化鎂的熔點高于氧化鈣的熔點；因此，本題正確答案是：高于；
②該體系為鎂離子，六個面的面心為配位原子，則形成空間正八面體結構；因此，本題正確答案是：正八面體；
③碳酸鹽分解生成金屬氧化物,因鎂離子的半徑比鈣離子的半徑小,則氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大,所以MgCO3更易分解；
因此，本題正確答案是：氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大；
(3)Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，O原子占據(jù)體心和棱心，晶胞中Ni為1+12×1/4=4，Ni可以吸附H2，氫以單個原子形式填入四面體空隙，由圖可以知道有8個四面體,則一個晶胞中有8個H，所以Ni最大量吸收H2后，n(Ni):n(H)=4:8=1:2；因此，本題正確答案是:1:2。