【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

【答案】C

【解析】試題分析：A項(xiàng)：因反應(yīng)容器的體積可變，A點(diǎn)時(shí)容器體積會(huì)變小，A點(diǎn)SO2的平衡濃度要大于0.04 mol/L，故錯(cuò)；B項(xiàng)：因反應(yīng)容器的體積可變，B點(diǎn)時(shí)容器體積變小，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度不一定為2∶1∶2，故錯(cuò)；D項(xiàng)：SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度應(yīng)降低，則T2<T1，故錯(cuò)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年，霧霾陰影籠罩全國(guó)。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容。

（1）汽車(chē)尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發(fā)生的反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)

①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol

②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)

（2）尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

①在一定溫度的密閉容器中，SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：

則A點(diǎn)的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點(diǎn)的 v正(SO2)。

②在某溫度時(shí)，向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，改變下列條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，能使O2的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

C．保持溫度和容器體積不變，再充入SO2和SO3，使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池，其原理如下圖所示。

該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用。石墨Ⅱ是電池的____極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為_(kāi)____。

（4）尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè) NO、NO2體積比為 1∶1)的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置B中的試劑是_______。

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________。

（4）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有_________________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0．30 g配成待測(cè)溶液，加入0．1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)________。(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147．5)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

（6）已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為______________。

（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為___________；NaBH4的作用是_______________。

A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑

（3）有機(jī)物 D 是分子式為 C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

______________________________________________________。

（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng)

（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物 E。合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫(xiě)如有機(jī)物F與NaOH 溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3︰2︰2︰1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過(guò)36．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A

基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C

與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

（1）請(qǐng)把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：____________(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)．A、D兩種元素中，電負(fù)性A____________D (填“＞”或“＜”)

（2）A3分子的空間構(gòu)型為____________，與其互為等電子體的分子為____________；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：____________，C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有____________個(gè)；

（4）E(NH3)42+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有____________(填序號(hào)):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若 E(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E(NH3)42+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl一取代時(shí)。能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E(NH3)42+的空間構(gòu)型為____________(填序號(hào))。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為r pm，密度為ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么寫(xiě)出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式____________(用M、r、ρ表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 請(qǐng)回答：

（1）HClO的結(jié)構(gòu)式 。

（2）明礬可用來(lái)凈水，用離子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是 。

（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學(xué)方程式是 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是

。

（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案：

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。（注：流程中某些反應(yīng)條件沒(méi)有給出）。

請(qǐng)回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，E中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）對(duì)于化合物F,下列說(shuō)法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

（5）下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書(shū)寫(xiě)形式） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是

A. 可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備N(xiāo)aNO2：

（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫(huà)出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________

Ⅱ．含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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