12.下列物質(zhì)①鐵片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
(1)屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧⑩;
(2)屬于非電解質(zhì)的是:⑤⑨;
(3)屬于強電解質(zhì)的是:②⑧⑩;
(4)屬于弱電解質(zhì)的是:④⑥.

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì).

解答 解:①鐵片是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②KI是鹽,屬于電解質(zhì),完全電離,是強電解質(zhì);
③氨水是氨氣溶于水形成的混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
④醋酸屬于弱酸,是弱電解質(zhì);
⑤酒精不能電離出自由移動的離子,屬于非電解質(zhì);
⑥H2S是弱酸,屬于弱電解質(zhì);
⑦濃H2SO4是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧KOH是強堿,屬于強電解質(zhì);
⑨蔗糖不能電離出自由移動的離子,屬于非電解質(zhì);
⑩BaSO4是鹽,屬于強電解質(zhì),
故答案為:(1)②④⑥⑧⑩;
(2)⑤⑨;
(3)②⑧⑩;
(4)④⑥.

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵,注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實驗,請回答:
(1)氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸”或“放”);
(2)鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱,發(fā)出耀眼白光,有白煙,鎂帶的作用是燃燒時提供熱量,引發(fā)反應(yīng);
(3)同學(xué)們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中.他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞,查閱(化學(xué)手冊)得知有關(guān)物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金,其中的金屬是Al、Fe,溶解該合金可選用下列試劑中的BC(填序號).
A.FeSO4溶液   B.稀硫酸   C.稀硝酸   D.NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展的水平.現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示.回答下列問題(對應(yīng)有機物請書寫結(jié)構(gòu)簡式):

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO; B的官能團(tuán)名稱為羥基;
(2)A通入溴水中的反應(yīng)現(xiàn)象為溴水褪色,溶液分層.
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).
(4)由A作單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
(5)寫出屬于酯類的E的所有同分異構(gòu)體(不包括E)的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3CH2COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.今有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸,回答下列問題.(用酸的序號及“>”“<”“=”填空)
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的鋅粒,在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是:b>a=c.
②在同體積、同pH的三種酸中,恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量c>b=a.
③同pH的三種酸稀釋相同倍數(shù)后,溶液pH由大到小的順序a=b>c.

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7.市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.984g•cm3.計算市售濃H2SO4中,H2SO4的物質(zhì)的量濃度.

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17.含0.4mol Al3+的Al2(SO43的物質(zhì)的量為0.2mol.

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6.原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E,其中A是周期表中原子半徑最小元素,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E的原子序數(shù)為29.
回答下列問題(所有元素均用元素符號表示):
(1)B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp,1mol B2A2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
(2)B、C、D第一電離能由大到小為:N>O>C,E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為:[Ar]3d104s1
(3)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵.
(4)元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體,元素C、D形成化合物的分子式是N2O.
(5)元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,測得其晶胞邊長為acm,則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),只生成配合物HnECl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl(濃)═H2CuCl3

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3.下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段

(1)上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中,某氨基酸碳?xì)湓訑?shù)比值最大.
①該氨基酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子式為C16H14N2O2
③該氨基酸的同分異構(gòu)體中,屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構(gòu)體有6種.
(3)已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學(xué)式量為364,則水解生成的各種氨基酸的相對分子質(zhì)量之和為436.

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4.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118,以A為原料合成某香料中間體G的路線如下:

(1)A的分子式為C9H10,C中官能團(tuán)的名稱是羥基.
(2)E→F為消去反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,I的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①E→H;②F→G
(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①分子內(nèi)含有苯環(huán),核磁共振氫譜有4個吸收峰;
②既能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

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