20．同溫同壓下，下列四種物質(zhì)：①CH4  ②CO  ③O3  ④N2，等質(zhì)量的這四種氣體所占有的體積最大和所含分子數(shù)最少的分別是（　　）
A．①B．②C．③D．④

分析 MM根據(jù)pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越�。挥蒼=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物質(zhì)的量越少分子數(shù)越少，所以質(zhì)量相同摩爾質(zhì)量越大分子數(shù)越少，據(jù)此判斷．

解答 解：M根據(jù)pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小；由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物質(zhì)的量越少分子數(shù)越少，所以質(zhì)量相同摩爾質(zhì)量越大分子數(shù)越少，
①甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
②CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
③臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；
④氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，
故甲烷的體積最大，O3的分子數(shù)最少，故分別選：B和C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意同溫同壓下Vm相等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于一個(gè)非可逆反應(yīng)一定都能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②增加生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
A．著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B．調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C．防腐劑--日落黃、山梨酸鉀
D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑--醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請(qǐng)回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．銅絲置于硝酸銀溶液中B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①量取  ②計(jì)算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷�；本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)應(yīng)用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，導(dǎo)致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在高溫條件下，利用CO與鐵礦石反應(yīng)冶煉金屬鐵的方法屬于（　�。�
A．熱分解法B．熱還原法C．電解法D．置換法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑B．2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑
C．H2O+Cl2?HCl+HClOD．NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成．
（3）丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電．
②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

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