Question

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
Ⅰ、甲同學(xué)向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl₃溶液；
Ⅲ、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成．
（3）丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）₃膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實驗：
①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電．
②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（2）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；

解答 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀，
故答案為：丙；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；
（3）①Fe（OH）₃膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，
故答案為：Fe（OH）₃膠粒帶正電； 
②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H₂SO₄溶液，H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，H⁺使Fe（OH）₃沉淀溶解，會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失．
故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

點(diǎn)評 本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法．本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)．