【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】A

【解析】①n(NaHSO4)==0.1mol,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol,①錯誤;②Na2ONa2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,1molNa2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確;③NO2N2O4的實驗式都是NO2,n(NO2)==2mol,常溫常壓下92gNO2N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol,③正確;④苯中不含碳碳雙鍵,錯誤;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L1L=1mol,根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體,氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,⑤錯誤;⑥1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子,SO2O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯誤;⑦用雙線橋分析該反應(yīng):,每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,⑦正確;⑧n(-14CH3)==1mol,所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯誤;正確的有②③⑦,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題:

1聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時大量放熱,可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) H2= + 50.6kJ/mol

N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________

2利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)H>0

一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng),4min達(dá)到平衡時,測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%0~4min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入2molNH32molH2,此時v ___v(選填“>”“<”“=”)

平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))

x為溫度,則曲線,____(選填“L1“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關(guān)系;

x為壓強(qiáng),則曲線____(選填“L1“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。

3NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常溫下該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.10×107,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=____________。

4硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物,利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為__________________________________。

在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( 。
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________

(2)①、③反應(yīng)的離子方程式:

_____________________________________________________________;

_____________________________________________________________。

(3)有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好,改為通入足量的一種氣體,這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

A

室溫下,向濃度均為0.01mol·L-1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)

D

相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率:醋酸>>乙醇

三種電解質(zhì)電離H+能力:醋酸>>乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( 。
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A(g) + yB(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動 C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中,不正確的是(

A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

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