【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因

A

室溫下,向濃度均為0.01mol·L-1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現(xiàn)白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)

D

相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率:醋酸>>乙醇

三種電解質(zhì)電離H+能力:醋酸>>乙醇

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項(xiàng),BaCl2、CaCl2溶液中加入Na2SO4溶液都能產(chǎn)生白色沉淀,向濃度均為0.01mol/LBaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,不能說明SO42-先與Ba2+反應(yīng)還是先與Ca2+反應(yīng)A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4固體和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OgFe3O4+4H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),淀粉水解時(shí)加入H2SO4作催化劑,銀氨溶液呈堿性,向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液,沒有出現(xiàn)銀鏡,說明催化劑H2SO4與銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng),C項(xiàng)正確;D項(xiàng),相同溫度下將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中,生成H2的速率:醋酸乙醇,說明羥基氫的活性:醋酸乙醇,乙醇屬于非電解質(zhì),乙醇不會(huì)電離出H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)碘在水中的溶解度較小,且溶解較慢。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),往往將碘單質(zhì)加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡: 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

B. 25 C時(shí),向上述體系中加入少量I2,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)大于680

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe3+ + e- Fe2+

C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為:S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是(

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4C.Cl→Cl2D.N2O3→HNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A.豆?jié){
B.NaCl
C.蔗糖
D.稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置,電極 Zn,電極Cu,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是

A. 電流方向電極 電極

B. 鹽橋中的K會(huì)移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中,電極制得氯氣,電極制得金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)加入10mLNaOH時(shí):c(CH3COOH)>c(HCN)

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C. 已知室溫下某堿AOHKb=1×10-9,則ACN的水溶液呈堿性

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家一直致力于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究,尋找合適理論對(duì)其進(jìn)行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染(含有NOCO、烴類等),科學(xué)家設(shè)計(jì)在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO0.1mol,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象,溶液體積為500mL。

1該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。

2請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

3觀察圖象說明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定溫度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18在該溫度下,氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的,H2SH+ + HS K1=1.3×10-7HS-H+ + S2 K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2)濃度增大,應(yīng)采取的措施有_____________。

A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.適當(dāng)降低溫度 D.通入過量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11)

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