【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體

【答案】D
【解析】A．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，A不符合題意；

B．直徑在1～100 nm之間的分散系為膠體，濁液粒子直徑大于100nm，溶液溶質(zhì)直徑小于1nm，B不符合題意；

C．膠體屬于分散系，為混合物，C不符合題意；

D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)將氯化鐵濃溶液滴加到沸水中，D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：

方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：B-11 P-31)

（1）基態(tài)硅原子中存在____________對(duì)自旋相反的電子，基態(tài)Mg的最外層電子所占據(jù)的能級(jí)的電子云能廓圖是________。

（2）上述反應(yīng)中所有元素第一電離能最小的元素是________(填元素符號(hào))。

（3）試比較C(金剛石)，晶體Si，CO三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)從高到低的順序___________________，試解釋原因：____________________。

（4）CO在配合物中可作為配體，在Cr(CO)6配合物中配原子是________(填元素符號(hào))1mol該配合物中含有π鍵的數(shù)目_________。

（5）SiO2晶跑(如下圖)可理解成將金剛石晶胞(如下圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。

①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用________雜化，O-Si-O的鍵角________________。

②SiO2晶跑中，含有Si原子____________個(gè)和O原子______________個(gè)。

③假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為apm，試計(jì)算該晶胞的密度_________g/cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是

A. 電子由Li電極經(jīng)Li+透過(guò)膜進(jìn)入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極

B. Ti電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+

C. Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外,還允許H2O分子通過(guò)

D. 貯罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. Fe3+→Fe2+B.Mn2+→MnO4－C.Cl－→Cl2D.N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說(shuō)法正確的是

A. 電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B. 鹽橋中的K＋會(huì)移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

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同步練習(xí)冊(cè)答案