【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是( 。
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】B
【解析】解:分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,

故選B.

分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體,據(jù)分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問題:

1基態(tài)銅原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,二價(jià)銅離子的電子排布式為________。

2銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2 1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

3CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+En是乙二胺的簡寫),結(jié)構(gòu)如圖所示,

Cu2+的配位數(shù)為_________,該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為______,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是__________。

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

5M原子的外圍電子排布是為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的該種化合物屬于________ (離子共價(jià)”)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為______pm(只寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH OH,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ , Cr2O72還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置,電極 Zn,電極Cu,其他電極均為石墨,則下列說法正確的是

A. 電流方向電極 電極

B. 鹽橋中的K會(huì)移向ZnSO4溶液

C. III處得到氣體2.24L,電極II上析出6.4g固體

D. NaCl溶液中,電極制得氯氣,電極制得金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程,回答問題。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液,前者需要消耗的酸液體積 (填“大”“小”或“相同”)

(2)計(jì)算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(3)緩沖溶液中存在的平衡體系有: 、

此時(shí)溶液中c(NH4) c(Cl-)(填>、=、<)。

(4)在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液,溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理:

請(qǐng)舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。

(5)常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是

A.淀粉 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.纖維素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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