【題目】苯甲酸為白色片狀晶體,熔點122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為:

25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

實驗室有混有雜質(zhì)(雜質(zhì)為:泥沙和少量可溶性雜質(zhì))的粗苯甲酸,用下列實驗方法(重結(jié)晶)可以分離得到純凈的苯甲酸晶體,實驗步驟為:

A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水。

B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸餾水。

C、使用短頸漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。

D、將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶,濾出晶體。

回答下列問題:

(1)上述步驟中有兩次過濾操作,過濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中,需要洗滌晶體,洗滌步驟為:向過濾器中注入__________(填“冷水”或“熱水”)至浸沒沉淀,使洗滌液自然流下,重復(fù)操作2~3次。

(2)步驟B橫線上的實驗操作為_______________________________________________。

(3)步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的,其目的是_____________________________________________________________。

(4)溫度越低,苯甲酸的溶解度越小,但結(jié)晶時的溫度并不是越低越好,請分析原因________。

(5)重結(jié)晶也適用于兩種可溶性固體的分離,如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖:

KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì),提純KNO3的方法為:____________________,降溫結(jié)晶→___________→洗滌。

【答案】漏斗、燒杯、玻璃棒冷水邊加熱邊攪拌減少過濾時苯甲酸的損耗溫度太低,會析出另外的可溶性溶質(zhì)溶解蒸發(fā)濃縮過濾

【解析】

1)過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。洗滌時應(yīng)該在過濾器中完成,又因為苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高,因此需要用冷水洗滌,則步驟D中洗滌步驟為:向過濾器中注入冷水至浸沒沉淀,使洗滌液自然流下,重復(fù)操作23次。

2)由于粗苯甲酸中混有泥沙和少量可溶性雜質(zhì),且苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高,則步驟B橫線上的實驗操作為邊加熱邊攪拌。

3)由于要盡可能的減少苯甲酸的損失,所以步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的目的是減少過濾時苯甲酸的損耗。

4)由于溫度太低,會析出另外的可溶性溶質(zhì),所以結(jié)晶時的溫度并不是越低越好。

5)由于硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大于氯化鈉的,則KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì),其提純KNO3的方法為:溶解→蒸發(fā)濃縮→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g,含有H+___________個,其電離方程式為__________________,將此溶液與足量的鋁片反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________

(3)稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。

(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________

A.稀釋濃硫酸時有液體濺出

B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燒柴禾時,通常把木柴架空一些才能燃燒更旺,這是因為(
A.使柴禾和空氣充分接觸
B.散熱的速率快
C.木柴是可燃物
D.可以降低著火點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青海是我國最大的鉀鹽產(chǎn)地,某廠制得的鉀鹽(主要成分為KCl)混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是粗鉀鹽提純的實驗方案,各步操作流程如圖,可以選用的試劑為:NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

(1)過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)操作①和操作②都需用到玻璃棒,分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________,_______________。

(3)試劑①、試劑②、試劑③分別為______________________,______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。

(4)若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應(yīng)如何操作___________________________________________。

(5)沉淀的成分有:泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3_______________。

(6)除雜試劑需過量,但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)

請回答下列問題

(1)實驗一的實驗?zāi)康氖?/span> _____________________________________ , 實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_______________________________________________________ ,加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ____________________________

(2)實驗二用來驗證Na2O2CO2的反應(yīng),觀察到的實驗現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________ ,該實驗可以得出許多結(jié)論請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。

結(jié)論1:__________________________________

結(jié)論2:__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a、bc、d四個點中,水的電離程度最大的是d

B. 常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點溶液中:3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:

(1)沉淀A的名稱是________

(2)試劑d________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________(任寫兩個)。

(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

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