精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純,F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請回答:

(1)沉淀A的名稱是________。

(2)試劑d________;判斷試劑d已經足量的方法是__________________________

(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有______________________(任寫兩個)。

(4)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號),儀器③的名稱是_______

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不再產生氣體 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 圓底燒瓶

【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用于鋇離子沉淀,加入過量的氫氧化鋇可以將硫酸根離子沉淀;除去鎂離子和硫酸根離子順序任意,鈣離子用碳酸根離子沉底,除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,過濾之后,加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,加入試劑順序為④③②①,鋇離子可以將硫酸根離子除去,反應離子方程式為:Ba++ SO42—=BaSO4↓,所以沉淀A為BaSO4。(2)鹽酸可以和碳酸根離子反應生成水以及二氧化碳,當不再產生二氧化碳時,證明鹽酸已經過量,所以,答案為鹽酸、溶液中不再產生氣體。(3)濾液中加稍過量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過量碳酸鈉,鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀,反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)過濾實驗用到的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據實驗裝置,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗,裝置③為圓底燒瓶,故答案為④;儀器③的名稱為:圓底燒瓶。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,32gCH4所占體積約為( )

A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸為白色片狀晶體,熔點122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為:

25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

實驗室有混有雜質(雜質為:泥沙和少量可溶性雜質)的粗苯甲酸,用下列實驗方法(重結晶)可以分離得到純凈的苯甲酸晶體,實驗步驟為:

A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水。

B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸餾水。

C、使用短頸漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。

D、將濾液靜置,使其緩慢冷卻結晶,濾出晶體。

回答下列問題:

(1)上述步驟中有兩次過濾操作,過濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中,需要洗滌晶體,洗滌步驟為:向過濾器中注入__________(填“冷水”或“熱水”)至浸沒沉淀,使洗滌液自然流下,重復操作2~3次。

(2)步驟B橫線上的實驗操作為_______________________________________________。

(3)步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的,其目的是_____________________________________________________________

(4)溫度越低,苯甲酸的溶解度越小,但結晶時的溫度并不是越低越好,請分析原因________。

(5)重結晶也適用于兩種可溶性固體的分離,如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖:

KNO3固體中混有少量NaCl雜質,提純KNO3的方法為:____________________,降溫結晶→___________→洗滌。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等;D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子;E元素原子有五個未成對電子。

(1)寫出E元素名稱:________

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,AC形成的化合物中的共價鍵屬于________(“σ”“π”)。

(3)n=2時,BC分子的結構式是 ________;當n=3時,BC形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________。

(4)A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

(5)E元素原子的價電子排布式是________,在元素周期表中位置是______________,其最高價氧化物的化學式是______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質鐵砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域,請回答下列問題:

(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(高于”“等于低于”)AsH3

(3)科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下,圖中虛線表示的作用力為________________。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A.水  B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(5)As的鹵化物的熔點如下

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

(6)FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結構如圖所示,圖中M代表Fe3+Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。

請回答

(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol1

2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________

該反應自發(fā)進行的條件________。

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2H2混合氣體(體積比1∶4,總物質的量a mol)進行反應,測得CO2轉化率、CH4CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性轉化的CO2中生成CH4CO的百分比)。

反應Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5

1 2

下列說法不正確的是________。

A.ΔH4小于零

B.溫度可影響產物的選擇性

C.CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變CO2H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉化率

②350 ℃,反應t1時刻達到平衡平衡時容器體積為V L,該溫度下反應的平衡常數為________(a、V表示)。

③350 ℃CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃0~t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。__________________________

3

(3)據文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應式是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )

A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質的量的NaOH恰好反應,消耗酸的體積:V(HA)>V(HB)

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. HB是強酸

D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下,下列說法正確的是( )

A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO2

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 電解精煉銅時,當電路中轉移0.2mol電子時陽極質量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算

(1)瓦斯氣中甲烷與氧氣的質量比是1:4的時候極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比____。

(2)2.3g鈉跟水完全反應后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。試計算:

①生成的氣體在標況下的體積________。

②完全反應后轉移的電子個數為________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案