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【題目】回答下列問題：

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

【答案】 4.49×10－23

【解析】

（1）1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，由于標況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以Xn的相對分子質量是22.4d，則X的相對原子質量為。

（2）NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2＝2NO2，根據原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為。

（3）已知鋁的相對原子質量為27，則1mol鋁的質量是27g，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，所以一個鋁原子的質量約為g。

（4）根據其組分都為氧氣相同，所以其質量與分子數成正比，ag氧氣含有的分子數為b個，質量與分子數的比列式為：ag：b個=cg：x個，解得x=bc/a個；cg該混合氣體含有的物質的量為，在標況下的體積為

練習冊系列答案
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【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動的活塞隔開(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時將右邊的混合氣體點燃，冷卻到原溫度。若活塞原來距離氣缸左端的距離為總長的1/4，反應后活塞靜止于氣缸中點(水的體積忽略不計)，則原來H2和O2的體積比可能為( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

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【題目】對A+3B=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

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【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：

（1）在現代化學中，常利用______上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）寫出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應可生成一種新物質 HOCH2CN，試判斷新物質中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數為__________。

（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導電。

①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋 Fe3O4 晶體能導電的原因_________________；若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變

B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

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【題目】茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是

①等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1 ②分子式為C15H12O7③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成．

A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】某元素B的核電荷數為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為（ ）

A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n

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【題目】標準狀況下，32gCH4所占體積約為（ ）

A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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【題目】苯甲酸為白色片狀晶體，熔點122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為：

25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

實驗室有混有雜質（雜質為：泥沙和少量可溶性雜質）的粗苯甲酸，用下列實驗方法（重結晶）可以分離得到純凈的苯甲酸晶體，實驗步驟為：

A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水。

B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸餾水。

C、使用短頸漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。

D、將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶，濾出晶體。

回答下列問題：

（1）上述步驟中有兩次過濾操作，過濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中，需要洗滌晶體，洗滌步驟為：向過濾器中注入__________（填“冷水”或“熱水”）至浸沒沉淀，使洗滌液自然流下，重復操作2～3次。

（2）步驟B橫線上的實驗操作為_______________________________________________。

（3）步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的，其目的是_____________________________________________________________。

（4）溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，但結晶時的溫度并不是越低越好，請分析原因________。

（5）重結晶也適用于兩種可溶性固體的分離，如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖：

KNO3固體中混有少量NaCl雜質，提純KNO3的方法為：__________→__________，降溫結晶→___________→洗滌。

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