Question

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

A
				E	F
B	D		I			G
C						H

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_______（填元素符號）。

(3)E、F兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ （填化學(xué)式）。

(4)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過程：____。

Answer 1

【答案】三 IVA K＞Na＞Mg H2O＞NH3 2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置，可確定A為H、B為Na、C為K、D為Mg、E為N、F為O、G為Cl、H為Br、I為Si。同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。

(1)I元素為Si，電子排布為2、8、4，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。答案為：三；IVA；

(2)C、B、D 三種元素分別為K、Na、Mg，K、Na同主族且K在Na的下方，Na、Mg同周期且Mg在Na的右方，金屬性由強(qiáng)到弱的順序為K＞Na＞Mg。答案為：K＞Na＞Mg；

(3) E為N、F為O，非金屬性O>N，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則兩種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3。答案為：H2O＞NH3；

(4)C為K，其單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成KOH和H2，離子方程式為2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑。答案為：2K+2H2O = 2K+ +2OH-+H2↑；

(5)A為H，G為Cl，二者形成共價化合物HCl，則電子式表示的形成過程為。答案為：。