【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A. 當Fe過量時，Fe3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關系，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；

C. HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的化學式為C8H10，能使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)若分子中含有一個苯環(huán)，則該烴屬于_____，是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構體。

(2)若為鏈烴且有兩個甲基取代基，寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構體的結構簡式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量為m克的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅，且質量仍為m克的是（ ）

A. 鹽酸B. 酒精C. 稀硝酸D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉化的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種有機取代物，則消耗Cl2物質的量為

A.2.5molB.2molC.1molD.10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為九種主族元素在周期表中的位置：

A

E

F

B

D

I

G

C

H

請回答下列問題：

(1)I元素的位置是第________周期，第______族。

(2)C、B、D 三種元素的金屬性由強到弱的順序為_______（填元素符號）。

(3)E、F兩種元素對應的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________________ （填化學式）。

(4)C的單質與水反應的離子方程式為_______。

(5)用電子式表示A和G形成化合物的過程：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)D中的含氧官能團名稱為_____________（寫兩種）。

(2)F→G的反應類型為_____________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結構簡式_____________。

(5)G→H的反應方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：

5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝_______________，H2的轉化率為_______________，該反應在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。（后兩空保留小數(shù)點后一位）

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_____________________。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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